« La teoría cinético molecular constituye un modelo para explicar el comportamiento ideal de un gas.
« Los modelos tienen la ventaja que permiten explicar hechos observables y predecir nuevos hechos.
« El modelo hace uso de las leyes clásicas de la física y se aplica a un conjunto de moléculas por lo que permite explicar propiedades macroscópicas de un gas.
Postulados Basicos.
« Las entidades elementales ( átomos, moléculas o iones), que formar parte de un gas se mueven con un movimiento caótico y al azar.
« Las colisiones entre las entidades elementales son elásticas, no hay perdida de energía.
« Las entidades elementales no ejercen fuerzas de atracción ni repulsión.
« Las entidades elementales son insignificantemente pequeñas respecto al volumen que las contiene.
http://www.educared.net/aprende/anavegar5/Podium/images/B/1563/gases.htm
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/tcm.html
jueves, 1 de noviembre de 2007
Difusión de los Gases
La difusión, es decir, la mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas de otro en virtud de sus propiedades cinéticas, constituye una demostración directa del movimiento aleatorio. La difusión siempre procede una región de mayor concentración a otra menos concentrada. A pesar de que las velocidades moleculares son muy grandes, el proceso de difusión toma un tiempo relativamente grande para complementarse. Por ejemplo con una botella de solución de amoniaco concentrado se abre en un extremo de la mesa del laboratorio, pasa un tiempo antes de que una persona que este en el otro extremo de la mesa pueda olerlo.
La razón es que una molécula experimenta numerosas colisiones mientras se esta movimiento desde uno a otro extremo de la mesa. Por ello, la difusión de los gases siempre sucede en forma gradual, y no en forma instantánea.
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Graham
La razón es que una molécula experimenta numerosas colisiones mientras se esta movimiento desde uno a otro extremo de la mesa. Por ello, la difusión de los gases siempre sucede en forma gradual, y no en forma instantánea.
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Graham
Temperatura y Calor.
Medir la temperatura es relativamente un concepto nuevo, los primeros científicos entendían la diferencia entre 'frío' y 'caliente', pero no tenían un método para cuantificar los diferentes grados de calor hasta el siglo XVII. En 1597, el astrónomo Italiano Galileo Galilei inventó un simple “termoscopio” de agua, un artificio que consiste en un largo tubo de cristal invertido en una jarra sellada que contenía agua y aire, cuando la jarra era calentada el aire se expandía y empujaba hacia arriba el líquido en el tubo. El nivel del agua en el tubo podía ser comparado a diferentes temperaturas para mostrar los cambios relativos cuando se añadía o se retiraba calor, pero el termoscopio no permitía cuantificar la temperatura fácilmente.
Varios años después, el físico e inventor Italiano Santorio mejoró el diseño de Galileo añadiendo una escala numérica al termoscopio. Estos primeros termoscopios dieron paso al desarrollo de los termómetros llenos de líquido comúnmente usados hoy en día. Los termómetros modernos funcionan sobre la base de la tendencia de algunos líquidos a expandirse cuándo se calientan, cuando el fluido dentro del termómetro absorbe calor, se expande, ocupando un volumen mayor y forzando la subida del nivel del fluido dentro del tubo, y cuando el fluido se enfría, se contrae, ocupando un volumen menor y causando la caída del nivel del fluido.
La temperatura es la medida de la cantidad de energía de un objeto, ya que la temperatura es una medida relativa, las escalas que se basan en puntos de referencia deben ser usadas para medir la temperatura con precisión. Hay tres escalas comúnmente usadas actualmente para medir la temperatura: la escala Fahrenheit (°F), la escala Celsius (°C), y la escala Kelvin (K); cada una de estas escalas usa una serie de divisiones basadas en diferentes puntos de referencia tal como se describe enseguida.
Fahrenheit
Varios años después, el físico e inventor Italiano Santorio mejoró el diseño de Galileo añadiendo una escala numérica al termoscopio. Estos primeros termoscopios dieron paso al desarrollo de los termómetros llenos de líquido comúnmente usados hoy en día. Los termómetros modernos funcionan sobre la base de la tendencia de algunos líquidos a expandirse cuándo se calientan, cuando el fluido dentro del termómetro absorbe calor, se expande, ocupando un volumen mayor y forzando la subida del nivel del fluido dentro del tubo, y cuando el fluido se enfría, se contrae, ocupando un volumen menor y causando la caída del nivel del fluido.
La temperatura es la medida de la cantidad de energía de un objeto, ya que la temperatura es una medida relativa, las escalas que se basan en puntos de referencia deben ser usadas para medir la temperatura con precisión. Hay tres escalas comúnmente usadas actualmente para medir la temperatura: la escala Fahrenheit (°F), la escala Celsius (°C), y la escala Kelvin (K); cada una de estas escalas usa una serie de divisiones basadas en diferentes puntos de referencia tal como se describe enseguida.
Fahrenheit
Daniel Gabriel Fahrenheit (1686-1736) era un físico Alemán que inventó el termómetro de alcohol en 1709 y el termómetro de mercurio en 1714. La escala de temperatura Fahrenheit fue desarrollada en 1724, Fahrenheit originalmente estableció una escala en la que la temperatura de una mezcla de hielo-agua-sal estaba fijada a 0 grados. La temperatura de una mezcla de hielo-agua (sin sal) estaba fijada a 30 grados y la temperatura del cuerpo humano a 96 grados. Fahrenheit midió la temperatura del agua hirviendo a 32°F, haciendo que el intervalo entre el punto de ebullición y congelamiento del agua fuera de 180 grados (y haciendo que la temperatura del cuerpo fuese 98.6°F), la escala Fahrenheit es comúnmente usada en Estados Unidos.
Celsius
Anders Celsius (1701-1744) fue un astrónomo suizo que inventó la escala centígrada en 1742. Celsius escogió el punto de fusión del hielo y el punto de ebullición del agua como sus dos temperaturas de referencia para dar con un método simple y consistente de un termómetro de calibración, Celsius dividió la diferencia en la temperatura entre el punto de congelamiento y de ebullición del agua en 100 grados (de ahí el nombre centi, que quiere decir cien, y grado). Después de la muerte de Celsius, la escala centígrada fue llamada escala Celsius y el punto de congelamiento del agua se fijo en 0°C y el punto de ebullición del agua en 100°C.
La escala Celsius toma precedencia sobre la escala Fahrenheit en la investigación científica porque es más compatible con el formato basado en los decimales del Sistema Internacional (SI) del sistema métrico, además la escala de temperatura Celsius es comúnmente usada en la mayoría de países en el mundo, excepto en Estados Unidos.
Kelvin
La tercera escala para medir la temperatura es comúnmente llamada Kelvin (K). Lord William Kelvin (1824-1907) fue un físico Escocés que inventó la escala en 1854, la escala Kelvin está basada en la idea del cero absoluto, la temperatura teorética en la que todo el movimiento molecular se para y no se puede detectar ninguna energía, en teoría el punto cero de la escala Kelvin es la temperatura más baja que existe en el universo: -273.15ºC. La escala Kelvin usa la misma unidad de división que la escala Celsius, sin embargo vuelve a colocar el punto cero en el cero absoluto: -273.15ºC. Es así que el punto de congelamiento del agua es 273.15 Kelvin (las graduaciones son llamadas Kelvin en la escala y no usa ni el término grado ni el símbolo º ) y 373.15 K es el punto de ebullición del agua.
La escala Kelvin, como la escala Celsius, es una unidad de medida estándar del SI, usada comúnmente en las medidas científicas, puesto que no hay números negativos en la escala Kelvin (porque teóricamente nada puede ser más frío que el cero absoluto), es muy conveniente usar la escala Kelvin en la investigación científica cuando se mide temperatura extremadamente baja.
Aunque parezca confuso, cada una de las tres escalas de temperatura discutidas nos permite medir la energía del calor de una manera ligeramente diferente. Una medida de la temperatura en cualquiera de estas escalas puede ser fácilmente convertida a otra escala usando esta simple fórmula.
Glosario:
Temperatura: Magnitud física que mide la sensación subjetiva de calor o frío de los cuerpos o del ambiente
Calor: Energía transferida como resultado de una diferencia de temperatura.
Volumen: Magnitud física que mide el espacio que ocupa un cuerpo; las unidades de volumen, capacidad y masa del agua están relacionadas, 1 L de agua a 4°C de temperatura tiene una masa de 1 Kg y ocupa un volumen de un dm3.
Presión: Fuerza que se aplica normal a una superficie.
Presión Atmosférica: la tierra se encuentra envuelta por una masa gaseosa llamada Atmósfera, esta masa gaseosa debido a la aceleración de gravedad del planeta, ejerce un peso ( Fuerza = m x g ) que es normal a su superficie, por lo tanto está ejerciendo una Presión ( es ejercida en todas las direcciones de la superficie), esta presión se llama Presión Atmosférica. A nivel del mar la presión ejercida por la masa de aire es constante ( el nivel de los océanos es igual en todo el planeta). Los países bajos ( Bélgica, Holanda ) están sometidos a una mayor presión ya que están ubicados bajo el nivel del mar.
Masa: Propiedad característica de un objeto, que establece su inercia, es decir, la resistencia del objeto a iniciar o cambiar su movimiento, masa no es lo mismo que peso, que se mide en relación a la atracción que ejerce la Tierra sobre el objeto.
http://www.inta.gov.ar/info/calculadora2.htm
Leyes de los Gases.
Ya sabemos que toda la materia está formada por partículas fundamentales llamadas átomos y que éstas a su vez se asocian en moléculas.
- ¿Cómo se encuentran las moléculas en cada uno de los estados de la materia?
- Realiza un dibujo de las moléculas en cada uno de los estados de la materia.
Para caracterizar una cierta cantidad de gas debemos especificar, Volumen (V), Presión (P) y Temperatura (T) a la que se encuentra sometido.
Unidades de volumen:
Litro (L), decímetro cúbico (dm3), centímetro cúbico (cm3), mililitro (mL).
1L = 1 dm3
1L = 1.000 cm3 = 1.000 mL
1dm3 = 1.000 cm3 = 1.000 mL
Unidades de presión:
Presión es la fuerza ejercida por unidad de área y sus unidades más comunes son: atmósfera (atm), milímetro de mercurio (mm Hg), Kilopascal (Kpa), Pascal (Pa), Torr (torr)
1atm = 760mm Hg = 1 torr.
1atm = 101,2Kpa
1Kpa = 1.000 Pa
martes, 30 de octubre de 2007
EL EFECTO INVERNADERO
En nuestra ciudad estamos viviendo en pleno lo que se a conocido como efecto invernadero.
Un invernadero es un recinto limitado por una superficie transparente (vidrio, plástico) en la que el calor puede penetrar, pero no escapar, lo que provoca un aumento de la temperatura en el interior del recinto.
Los gases presentes en la atmósfera tienen la capacidad de permitir el paso de la radiación solar haciendo que la tierra se caliente. En forma natural, la tierra, a su vez, emite o libera el calor excedente hacia la atmósfera, sin embargo, en los últimos tiempos a aumentado la cantidad de gas Dióxido de Carbono en la atmósfera este hecho se a producido básicamente por el uso excesivo de combustibles fósiles como el petróleo o el carbón y por la tala indiscriminada de bosques, así el Dióxido de Carbono en la atmósfera actúa del mismo modo de las superficies transparentes de un invernadero: deja pasar el calor del sol hacia la tierra, pero impide el paso al exterior, como consecuencia del fenómeno la temperatura de la tierra están en lento pero continuo aumento.
CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
La contaminación atmosférica por residuos o productos secundarios gaseosos, sólidos o líquidos, pone en peligro la salud y bienestar del hombre, de las plantas y animales. Entre los contaminantes atmosféricos emitidos por fuentes naturales, sólo el radón, un gas radiactivo, es considerado un riesgo importante para la salud. Subproducto de la desintegración radiactiva de minerales de uranio contenidos en ciertos tipos de roca, el radón se filtra en los sótanos de las casas construidas sobre ella. Cada año, los países industriales generan miles de millones de toneladas de contaminantes, los contaminantes atmosféricos más frecuentes y más ampliamente dispersos se describen en la tabla adjunta.
El nivel suele expresarse en términos de concentración atmosférica (microgramos de contaminantes por metro cúbico de aire) o, en el caso de los gases, en partes por millón, es decir, el número de moléculas de contaminantes por millón de moléculas de aire.
Muchos contaminantes proceden de fuentes fácilmente identificables; el Dióxido de Azufre, por ejemplo, procede de las centrales energéticas que queman carbón o petróleo, otros se forman por la acción de la luz solar sobre materiales reactivos previamente emitidos a la atmósfera (los llamados precursores). Por ejemplo el Ozono un peligroso contaminante que forma parte del smog, se produce por la interacción de hidrocarburos y Óxidos de Nitrógeno bajo la influencia de la luz solar, el Ozono a producido también graves daños en las cosechas. Por otra parte, el descubrimiento en la década de 1980 de que algunos contaminantes atmosféricos, como los clorofluorocarbonos (CFC), están produciendo una disminución de la capa de Ozono protectora del planeta a conducido a una supresión paulatina de estos productos.
http://www.conama.cl/rm/568/propertyvalue-728.html
El nivel suele expresarse en términos de concentración atmosférica (microgramos de contaminantes por metro cúbico de aire) o, en el caso de los gases, en partes por millón, es decir, el número de moléculas de contaminantes por millón de moléculas de aire.
Muchos contaminantes proceden de fuentes fácilmente identificables; el Dióxido de Azufre, por ejemplo, procede de las centrales energéticas que queman carbón o petróleo, otros se forman por la acción de la luz solar sobre materiales reactivos previamente emitidos a la atmósfera (los llamados precursores). Por ejemplo el Ozono un peligroso contaminante que forma parte del smog, se produce por la interacción de hidrocarburos y Óxidos de Nitrógeno bajo la influencia de la luz solar, el Ozono a producido también graves daños en las cosechas. Por otra parte, el descubrimiento en la década de 1980 de que algunos contaminantes atmosféricos, como los clorofluorocarbonos (CFC), están produciendo una disminución de la capa de Ozono protectora del planeta a conducido a una supresión paulatina de estos productos.
http://www.conama.cl/rm/568/propertyvalue-728.html
GASES NOBLES O INERTES
No tienen carácter metálico ni tampoco no metálico, forman un grupo aparte por poseer la última órbita electrónica completa su reactividad química es prácticamente nula. Los gases nobles no forman compuestos, ni entre ellos mismos ni con otros elementos. Todos estos elementos son gases a temperatura ambiente, a veces de valencia y son monoatómicos.
He (Helio), Ne (Neón), Ar (Argón), Kr (Kriptón), Xe (Xenón) y Rn (Radón).
http://quimicaweb.iespana.es/tests/gases-nobles.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_inerte
.
He (Helio), Ne (Neón), Ar (Argón), Kr (Kriptón), Xe (Xenón) y Rn (Radón).
http://quimicaweb.iespana.es/tests/gases-nobles.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_inerte
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DIOXIDO DE CARBONO
Dióxido de carbono, gas incoloro, inodoro y con un ligero sabor ácido, cuya molécula consiste en un átomo de carbono unido a dos átomos de Oxígeno (CO2). El Dióxido de carbono es 1,5 veces aproximadamente más denso que el aire. Es soluble en agua a 20 °C.
El Dióxido de carbono se produce por diversos procesos: por combustión u oxidación de materiales que contienen carbono, como el carbón, la madera, el aceite o algunos alimentos; por la fermentación de azúcares, y por la descomposición de los carbonatos bajo la acción del calor o los ácidos.
La atmósfera contiene Dióxido de carbono en cantidades variables, aunque normalmente es de 3 a 4 partes por 10.000, y aumenta un 0,4% al año. Es utilizado por las plantas verdes en el proceso conocido como fotosíntesis, por el cual se fabrican los carbohidratos, dentro del ciclo del carbono.
El Dióxido de carbono se usa para fabricar carbonato de sodio, Na2CO3 · 1O H2O (sosa para lavar), y NaHCO3 (bicarbonato de sodio). Disuelto bajo una presión de 2 a 5 atmósferas, el Dióxido de carbono produce la efervescencia de las bebidas gaseosas.
No arde ni sufre combustión, por lo que se emplea en extintores de fuego. El extintor de CO2 es un cilindro de acero lleno de Dióxido de carbono líquido que, cuando se libera, se expande repentinamente y produce una bajada de temperatura tan enorme que se solidifica en "nieve" en polvo, esta nieve se volatiliza (se evapora) al contacto con la sustancia en combustión, produciendo una capa de gas que enfría y mitiga la llama. El Dióxido de carbono sólido, conocido como hielo seco, se usa mucho como refrigerante. Su capacidad para enfriar es casi el doble que la del hielo del agua; sus ventajas son que no pasa a líquido sino que se convierte en un gas, produciendo una atmósfera inerte que reduce el crecimiento de las bacterias.
La presencia de Dióxido de carbono en la sangre estimula la respiración. Por esa razón se le añade Dióxido de carbono al Oxígeno o aire ordinario en la respiración artificial, y a los gases utilizados en la anestesia.
La presencia de Dióxido de carbono en la sangre estimula la respiración. Por esa razón se le añade Dióxido de carbono al Oxígeno o aire ordinario en la respiración artificial, y a los gases utilizados en la anestesia.
HIDROGENO
Imaginemos un mundo sin luz ni calor: es lo que sucedería de no existir el Hidrógeno. Aunque no podamos verlo, ni olerlo, ni percibir su sabor, es el elemento más abundante en el universo, es un gas que sirve para muchas cosas gran parte de él se transforma en Amoníaco que se usa en la fabricación de abono y otras sustancias. A través del análisis de la luz emitida por las estrellas, se puede asegurar que el Hidrógeno es el elemento más abundante del universo: constituye el 90% del total y por el contrario en la tierra el Hidrógeno en estado libre es escaso debido a la reactividad que posee y a la débil atracción gravitatoria de nuestro planeta. Se encuentra en estado libre en los gases volcánicos o en los que brotan de las fuentes naturales y en las capas más altas de la atmósfera, en estado de combinación sin embargo es probablemente después de Oxigeno el elemento más abundante en la tierra.
Propiedades Químicas
Debido a la pequeña densidad de Hidrógeno (0,09 g/l) es muy difusible y atraviesa los cuerpos porosos, es muy poco soluble en el agua debido a que sus moléculas no son polares. En estado líquido su densidad es de 0,07 g/cm3. Su punto de congelación es de –259,14 ºC y su punto de ebullición –252,8 °C.
Propiedades Físicas
El Hidrógeno es combustible y al arder se combina con el Oxígeno, dando agua, esto ocurre no sólo con el Oxígeno en estado libre sino también con el Oxígeno combinado. Así por ejemplo, ocurre cuando reacciona con el Óxido de Cobre
CuO + H2 ===> Cu° + H2O
OZONO
La molécula del Oxígeno es biatómica (O2) pero posee una forma alotrópica cuya molécula está formada por tres átomos de Oxígeno, el Ozono (O3). Se define alotropía a las diferentes formas de un mismo elemento en el cuál los enlaces químicos entre los átomos son diferentes y por tanto dan lugar a unidades moleculares también diferentes.
En los estados alotrópicos es posible la transformación de una variedad a otra, generalmente tienen propiedades diferentes por ejemplo el caso del carbono, cuyas formas alotrópicas son el diamante y el grafito son ejemplos claros de la importancia de la estructura cristalina en las propiedades de los compuestos. Ambos son compuestos del carbono, pero difieren en el enlace y la posición de los átomos.
El Ozono se encuentra en la atmósfera, dependiendo su cantidad de las distintas capas atmosféricas en que se encuentre.
http://www.hidritec.com/doc-ozono.htm
En los estados alotrópicos es posible la transformación de una variedad a otra, generalmente tienen propiedades diferentes por ejemplo el caso del carbono, cuyas formas alotrópicas son el diamante y el grafito son ejemplos claros de la importancia de la estructura cristalina en las propiedades de los compuestos. Ambos son compuestos del carbono, pero difieren en el enlace y la posición de los átomos.
El Ozono se encuentra en la atmósfera, dependiendo su cantidad de las distintas capas atmosféricas en que se encuentre.
http://www.hidritec.com/doc-ozono.htm
OXIGENO
El Oxígeno es el elemento más abundante en la tierra. Es un gas invisible e inodoro, cuya falta causaría nuestra muerte, al respirar lo extraemos continuamente del aire en donde está mezclado con otros gases. Se encuentran en los mares disuelto en el agua y en las rocas forma parte de muchos minerales. El Oxígeno ordinario está compuesto por moléculas con dos átomos y su símbolo es O2, en las capas superiores de la atmósfera es más abundante como Ozono(O3). El Oxígeno es muy reactivo, la combustión, la oxidación y la respiración son algunas de las reacciones en que interviene el Oxígeno en la atmósfera.
Propiedades y Estado Natural
El Oxígeno gaseoso se condensa formando un líquido azul pálido, el Oxígeno sólido de color azul pálido se obtiene comprimiendo el líquido. La masa molar del Oxígeno es 15,9994 g/mol a la presión atmosférica, el elemento tiene un punto de ebullición de -182,96 °C, un punto de fusión de -218.4 °C y una densidad de 1,429 g/L a 0 °C.
El Oxígeno se encuentra en todos los tejidos vivos, casi todas las plantas y animales, incluyendo los seres humanos, requieren Oxígeno, ya sea en estado libre o combinado, para mantenerse con vida.
Se conocen tres formas estructurales del Oxígeno: el Oxígeno ordinario, que contiene dos átomos por molécula y cuya fórmula es O2, el Ozono, que contiene tres átomos por molécula y cuya fórmula es O3, y una forma no magnética azul pálida, el O4, que contiene cuatro átomos por molécula, y se descompone fácilmente en Oxígeno ordinario. El Oxígeno se prepara en el laboratorio a partir de ciertas sales como el Clorato de Potasio(KClO3), el Peróxido de Bario (BaO2) y el Peróxido de Sodio (Na2O2).
Los métodos industriales más importantes para la obtención de Oxígeno son la electrólisis del agua y la destilación fraccionada de aire líquido, en este último método, se licúa el aire y se deja evaporar. En el aire líquido, el Nitrógeno es más volátil y se evapora antes, quedando el Oxígeno en estado líquido a continuación el Oxígeno se almacena y se transporta en forma líquida o gaseosa.
Aplicaciones
Se usan grandes cantidades de Oxígeno en los sopletes para soldar a alta temperatura, en los cuales, la mezcla de Oxígeno y otro gas produce una llama con una temperatura muy superior a la que se obtiene quemando gases en aire, el Oxígeno se le administra a pacientes con problemas respiratorios y también a las personas que vuelan a altitudes elevadas, donde la baja concentración de Oxígeno no permite la respiración normal.
Ciclo del Oxigeno
Las plantas verdes y los animales mantienen un constante intercambio de los gases atmosféricos, Dióxido de Carbono y Oxígeno durante sus procesos de vida, así, el Ciclo de Oxígeno se analiza en función de la absorción de CO2 y de H2O que son utilizados por las plantas para realizar fotosíntesis con la consecuente liberación de Oxígeno que es aprovechado por animales y plantas en el proceso de respiración.
http://www.lenntech.com/espanol/ciclo-oxigeno.htm
GASES QUE COMPONEN EL AIRE.
los principales gases que componen el aire son:
Nitrógeno
El Nitrógeno es un elemento esencial para la vida y constituye casi el 80 % del aire que nos rodea. Es un gas incoloro, inodoro e insípido, que está en las proteínas de toda célula viva. Un ciclo constante lo mantienen presente en nuestras vidas. Las plantas extraen Nitrógeno del suelo y los animales lo obtienen devorando plantas u otros animales. Al morir, las plantas y los animales se descomponen y el Nitrógeno retorna al suelo. Al igual que el Oxígeno, el Nitrógeno de la atmósfera se compone de moléculas con dos átomos y su símbolo es N2, forma diversos compuestos con el Oxígeno, entre ellos, los gases de escape de automóviles.
Propiedades
El Nitrógeno es un gas no tóxico, incoloro, inodoro e insípido, tiene un punto de fusión de -210,01 °C, un punto de ebullición de -195,79 °C y una densidad de 1,251 gr./L a 0 °C y 1 atmósfera de presión, su masa molar es 14,007g/mol.
El Nitrógeno puro se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido, al tener el Nitrógeno líquido un punto de ebullición más bajo que el Oxígeno líquido, el Nitrógeno se destila primero, momento en que pueden separarse.
Es un elemento importante en la nutrición de la plantas. Ciertas bacterias del suelo fijan el Nitrógeno y lo transforman (por ejemplo en Nitratos) para poder ser absorbido por las plantas, en un proceso llamado fijación de Nitrógeno. En forma de proteína es un componente importante de las fibras animales. El Nitrógeno aparece combinado en los minerales, como el Salitre (KNO3) y el Nitrato de Sodio (NaNO3), dos importantes productos comerciales.
Se combina con otros elementos únicamente a altas temperaturas y presiones. Se hace activo sometiéndolo a una descarga eléctrica a baja presión, Zinc, Mercurio, Cadmio y Arsénico para formar Nitruros, y con numerosos Hidrocarburos para formar Acido Cianhídrico y Cianuros, también llamados nitrilos, El Nitrógeno activado se vuelve Nitrógeno ordinario apenas en un minuto.
http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/n.htm
Aplicaciones
La mayor parte del Nitrógeno utilizado en la industria química se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido, y se usa para sintetizar amoníaco. A partir de este amoníaco se preparan una gran variedad de productos químicos, como fertilizantes, Acido Nítrico, urea, hidrazina y aminas, también se usa el amoníaco para elaborar Oxido Nitroso (N2O), un gas incoloro conocido popularmente como gas de la risa, este gas mezclado con Oxígeno se utiliza como anestésico en cirugía.
El Nitrógeno líquido tiene una aplicación muy extendida en el campo de la criogenia como agente congelante.
Ciclo del Nitrógeno
A pesar de la abundancia del Nitrógeno en la atmósfera (78%), este puede ser utilizado directamente por las plantas superiores o por animales. Cierto tipo de bacterias convierte el Nitrógeno atmosférico (N2) en Nitrato (NO3-), pasando de esta manera al suelo vegetal y posteriormente a las plantas que utilizan el Nitrato como nutriente mineral que toman del suelo utilizándolo para la formación de proteínas.
Así, los consumidores del primero y segundo orden se abastecen de Nitrógeno por los alimentos que ingieren, puesto que los compuestos nitrogenados se encuentran en las verduras, frutas, carnes, leguminosas.
http://www.lenntech.com/espanol/ciclo-nitrogeno.htm
Nitrógeno
El Nitrógeno es un elemento esencial para la vida y constituye casi el 80 % del aire que nos rodea. Es un gas incoloro, inodoro e insípido, que está en las proteínas de toda célula viva. Un ciclo constante lo mantienen presente en nuestras vidas. Las plantas extraen Nitrógeno del suelo y los animales lo obtienen devorando plantas u otros animales. Al morir, las plantas y los animales se descomponen y el Nitrógeno retorna al suelo. Al igual que el Oxígeno, el Nitrógeno de la atmósfera se compone de moléculas con dos átomos y su símbolo es N2, forma diversos compuestos con el Oxígeno, entre ellos, los gases de escape de automóviles.
Propiedades
El Nitrógeno es un gas no tóxico, incoloro, inodoro e insípido, tiene un punto de fusión de -210,01 °C, un punto de ebullición de -195,79 °C y una densidad de 1,251 gr./L a 0 °C y 1 atmósfera de presión, su masa molar es 14,007g/mol.
El Nitrógeno puro se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido, al tener el Nitrógeno líquido un punto de ebullición más bajo que el Oxígeno líquido, el Nitrógeno se destila primero, momento en que pueden separarse.
Es un elemento importante en la nutrición de la plantas. Ciertas bacterias del suelo fijan el Nitrógeno y lo transforman (por ejemplo en Nitratos) para poder ser absorbido por las plantas, en un proceso llamado fijación de Nitrógeno. En forma de proteína es un componente importante de las fibras animales. El Nitrógeno aparece combinado en los minerales, como el Salitre (KNO3) y el Nitrato de Sodio (NaNO3), dos importantes productos comerciales.
Se combina con otros elementos únicamente a altas temperaturas y presiones. Se hace activo sometiéndolo a una descarga eléctrica a baja presión, Zinc, Mercurio, Cadmio y Arsénico para formar Nitruros, y con numerosos Hidrocarburos para formar Acido Cianhídrico y Cianuros, también llamados nitrilos, El Nitrógeno activado se vuelve Nitrógeno ordinario apenas en un minuto.
http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/n.htm
Aplicaciones
La mayor parte del Nitrógeno utilizado en la industria química se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido, y se usa para sintetizar amoníaco. A partir de este amoníaco se preparan una gran variedad de productos químicos, como fertilizantes, Acido Nítrico, urea, hidrazina y aminas, también se usa el amoníaco para elaborar Oxido Nitroso (N2O), un gas incoloro conocido popularmente como gas de la risa, este gas mezclado con Oxígeno se utiliza como anestésico en cirugía.
El Nitrógeno líquido tiene una aplicación muy extendida en el campo de la criogenia como agente congelante.
Ciclo del Nitrógeno
A pesar de la abundancia del Nitrógeno en la atmósfera (78%), este puede ser utilizado directamente por las plantas superiores o por animales. Cierto tipo de bacterias convierte el Nitrógeno atmosférico (N2) en Nitrato (NO3-), pasando de esta manera al suelo vegetal y posteriormente a las plantas que utilizan el Nitrato como nutriente mineral que toman del suelo utilizándolo para la formación de proteínas.
Así, los consumidores del primero y segundo orden se abastecen de Nitrógeno por los alimentos que ingieren, puesto que los compuestos nitrogenados se encuentran en las verduras, frutas, carnes, leguminosas.
http://www.lenntech.com/espanol/ciclo-nitrogeno.htm
CAPAS DE LA ATMOSFERA
La Troposfera
La troposfera es la capa inferior (más próxima a la superficie terrestre) de la atmósfera de la Tierra. A medida que se sube, disminuye la temperatura en la troposfera. En la troposfera suceden los fenómenos que componen lo que llamamos tiempo.
La Estratosfera
La estratosfera es la segunda capa de la atmósfera de la Tierra. A medida que se sube, la temperatura en la estratosfera aumenta. El Ozono provoca que la temperatura suba ya que absorbe la luz peligrosa del sol y la convierte en calor, la estratosfera está por encima de la troposfera.
La Mesosfera
La mesosfera es la tercera capa de la atmósfera de la Tierra. La temperatura disminuye a medida que se sube, como sucede en la troposfera. Puede llegar a ser asta de -90° C, es la zona más fría de la atmósfera; la mesosfera empieza después de la estratosfera.
La Termosfera
La termosfera es la cuarta capa de la atmósfera de la Tierra, se encuentra arriba de la mesosfera.
A esta altura, el aire es muy tenue y la temperatura cambia con la actividad solar. Si el sol está activo, las temperaturas en la termosfera pueden llegar a 1,500° C y asta más altas, los transbordadores espaciales giran alrededor de la Tierra en la Termosfera.
La termosfera de la Tierra también incluye la región llamada ionosfera, que es una parte especial de la atmósfera y no es una capa separada sino que forma parte de la termosfera. La comunicación a larga distancia por radio es posible ya que las diferentes regiones de la ionosfera reflejan las ondas radiales de regreso a la Tierra. A medida que se asciende en la ionosfera, la temperatura aumenta
La Exosfera
Es la última capa de la atmósfera de la Tierra, esta es el área donde los átomos se escapan hacia el espacio, su limite superior alcanza alrededor de los 900 km. de altitud. Es la zona de transito entre la atmósfera terrestre y el espacio interplanetario.
ORIGEN DE LA ATMOSFERA.-
La atmósfera como la conocemos hoy a tenido un proceso de evolución de 4500 millones de años, en su forma primitiva debió estar constituida por emanaciones volcánicas que son productos de la erupción del magma. Los componentes gaseosos de estas emanaciones son vapor de Agua, Dióxido de Carbono (CO2), Sulfuro de Hidrogeno (H2S), Cloruro de Hidrogeno HCl y Nitrógeno N2.
http://recursos.cnice.mec.es/biosfera/alumno/1ESO/atmosfera/contenidos5.htm
http://recursos.cnice.mec.es/biosfera/alumno/1ESO/atmosfera/contenidos5.htm
“EL AIRE”
RESEÑA HISTÓRICA.
Los Filósofos griegos lo consideraban como uno de los cuatro elementos constituyentes de la materia y lo suponían imponderable (sin peso), pero Galileo en 1640, demostró que tenia peso.
Mayow en 1669 pudo apreciar que en el aire existe un principio especial para la combustión.
Sheele, Priestley, Cavendish y Lavoisier en la segunda mitad del siglo XVIII, comprobaron que era una mezcla de gases compuesto especialmente de Nitrógeno y Oxígeno.
Mas tarde se comprobó que en el Aire había CO2 y H2O, y en el siglo actual se comprobó en él la presencia de los gases nobles.
COMPOSICION DE AIRE.
Los componentes fundamentales del Aire seco (es decir sin vapor de agua) son el N2 78.1%, O2 20.9%, Ar 0.94%, CO2 0.033%, Ne 0.0015%, He 0.000524, Kr 0.00014%, Xe 0.000006% y otros 0.02497% en volumen; Las proporciones de estos gases se pueden considerar constantes mas menos hasta 25 Km. de altura.
PROPIEDADES DEL AIRE.
El aire es materia: Tiene masa y ocupa un volumen determinado.
El aire ejerce presión en todas direcciones: Dicha presión se llama presión atmosférica y que para un lugar concreto depende de la altitud, temperatura y cercanía con el amar
El aire es fuente de Oxígeno: Posibilita la respiración de los seres vivos y mantiene la composición de cualquier sustancia combustible
El aire es fuente de muchos gases esenciales para la vida: El Dióxido de Carbono, el Nitrógeno y el vapor de agua, junto al Oxígeno, se ciclan constantemente en la biosfera. Por ejemplo, los seres vivos toman el Oxígeno del aire al respirar y liberan Dióxido de Carbono, que absorben las plantas verdes en la fotosíntesis para seguir entregando nuevamente Oxígeno al aire.
El aire actúa como filtro de la radiación ultravioleta proveniente del sol: La capa de aire que se encuentra a unos 30 km. de altura sobre la superficie terrestre, nos protege de las radiaciones dañinas gracias al elemento gaseoso llamado Ozono cuyas moléculas se forman a partir de tres átomos de Oxígeno.
sábado, 29 de septiembre de 2007
PURIFICACION DEL AGUA.-
El agua potable es aquella que puede beberse sin peligro alguno pues no provoca ningún daño a la salud, y a la vez es útil para el desarrollo de diversas actividades humanas.
De acuerdo a lo establecido por la Organización Mundial de la Salud (O.M.S.), el agua potable debe cumplir con los siguientes requisitos:
En Chile las normativas 409/1 y 409/2 establecidas por el decreto Supremo Nº 11 del Ministerio de Salud, fechado el 11/01/84, establece los requisitos que debe poseer el agua potable. Estos requisitos, concordantes con los anteriormente mencionados, fijan concentraciones límites de coliformes fecales, metales pesados y otros elementos dañinos para la salud de la población. Estos requisitos deben ser cumplidos por los servicios de agua potable, que abastecen a una población.
a) No debe contener sustancias nocivas para la salud, es decir, carecer de contaminantes: biológicos (microbios y/o gérmenes patógenos), químicos, tóxicos (orgánicos o inorgánicos), y radiactivos.
b) Poseer una proporción determinada tanto de gases (O2 y CO2), como de sales inorgánicas
disueltos (as).
c) Debe ser incolora o translúcida, inodora y de sabor agradable.
¿QUÉ ES UN SISTEMA DE ABASTECIMIENTO DE AGUA POTABLE?
Este consta de diferentes etapas:
Captación: de agua dulce desde sus fuentes naturales: ríos, lagos, vertientes, pozos. Por ejemplo, el río Maipo, en el caso de la Región Metropolitana.
Aducción o canalización: del agua dulce desde su fuente natural hasta las plantas de Tratamiento a través de cañerías y/o canales adecuados.
Tratamiento o Potabilización: del agua dulce: Con el objeto de eliminar contaminantes y dejarla en condiciones adecuadas para el consumo humano. Para ello es necesario someterla a diversos procesos utilizando métodos especiales y costosos, en diferentes Plantas de Tratamiento.
Distribución: El agua potable es conducida, desde el centro de obtención, a través de tuberías adecuadas hasta los estanques de almacenaje, ubicados en diferentes lugares de la región. Desde éstos, es transportada mediante redes de cañerías apropiadas hasta los diversos lugares de consumo.
Potabilización del agua.
El proceso es realizado en 4 etapas:
1. Percloración: en esta etapa se añade Cloro para eliminar microorganismos.
2. Floculación: se añade al agua sulfato de aluminio Al(SO4)3 e hidróxido de calcio ,Ca(OH)2, que reaccionan entre si y forman hidróxido de aluminio, AlOH3, que es una sustancia pegajosa que atrapa las partículas suspendidas en el agua.
3. Decantación: de los sólidos obtenidos en la etapa anterior, que se han depositado en el fondo del estanque por la acción de la gravedad y el agua es traspasada a otro estanque o piscina.
4. Filtración: los materiales que aun quedan en suspensión en el agua obtenida son eliminados, pasando el agua por filtros de diversos grados con lo que se vuelve a depurar el agua. Generalmente, las partículas en suspensión son arenas.
5. Cloración : se vuelve a añadir cloro al agua para eliminar los microorganismos más resistentes y así garantizar su calidad.
http://www.globalwater.cl/potabilizacion-de-agua.htm
.
El agua potable es aquella que puede beberse sin peligro alguno pues no provoca ningún daño a la salud, y a la vez es útil para el desarrollo de diversas actividades humanas.
De acuerdo a lo establecido por la Organización Mundial de la Salud (O.M.S.), el agua potable debe cumplir con los siguientes requisitos:
En Chile las normativas 409/1 y 409/2 establecidas por el decreto Supremo Nº 11 del Ministerio de Salud, fechado el 11/01/84, establece los requisitos que debe poseer el agua potable. Estos requisitos, concordantes con los anteriormente mencionados, fijan concentraciones límites de coliformes fecales, metales pesados y otros elementos dañinos para la salud de la población. Estos requisitos deben ser cumplidos por los servicios de agua potable, que abastecen a una población.
a) No debe contener sustancias nocivas para la salud, es decir, carecer de contaminantes: biológicos (microbios y/o gérmenes patógenos), químicos, tóxicos (orgánicos o inorgánicos), y radiactivos.
b) Poseer una proporción determinada tanto de gases (O2 y CO2), como de sales inorgánicas
disueltos (as).
c) Debe ser incolora o translúcida, inodora y de sabor agradable.
¿QUÉ ES UN SISTEMA DE ABASTECIMIENTO DE AGUA POTABLE?
Este consta de diferentes etapas:
Captación: de agua dulce desde sus fuentes naturales: ríos, lagos, vertientes, pozos. Por ejemplo, el río Maipo, en el caso de la Región Metropolitana.
Aducción o canalización: del agua dulce desde su fuente natural hasta las plantas de Tratamiento a través de cañerías y/o canales adecuados.
Tratamiento o Potabilización: del agua dulce: Con el objeto de eliminar contaminantes y dejarla en condiciones adecuadas para el consumo humano. Para ello es necesario someterla a diversos procesos utilizando métodos especiales y costosos, en diferentes Plantas de Tratamiento.
Distribución: El agua potable es conducida, desde el centro de obtención, a través de tuberías adecuadas hasta los estanques de almacenaje, ubicados en diferentes lugares de la región. Desde éstos, es transportada mediante redes de cañerías apropiadas hasta los diversos lugares de consumo.
Potabilización del agua.
El proceso es realizado en 4 etapas:
1. Percloración: en esta etapa se añade Cloro para eliminar microorganismos.
2. Floculación: se añade al agua sulfato de aluminio Al(SO4)3 e hidróxido de calcio ,Ca(OH)2, que reaccionan entre si y forman hidróxido de aluminio, AlOH3, que es una sustancia pegajosa que atrapa las partículas suspendidas en el agua.
3. Decantación: de los sólidos obtenidos en la etapa anterior, que se han depositado en el fondo del estanque por la acción de la gravedad y el agua es traspasada a otro estanque o piscina.
4. Filtración: los materiales que aun quedan en suspensión en el agua obtenida son eliminados, pasando el agua por filtros de diversos grados con lo que se vuelve a depurar el agua. Generalmente, las partículas en suspensión son arenas.
5. Cloración : se vuelve a añadir cloro al agua para eliminar los microorganismos más resistentes y así garantizar su calidad.
http://www.globalwater.cl/potabilizacion-de-agua.htm
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DUREZA DEL AGUA.-
La dureza del agua es determinada por la presencia de los iones Ca+2 y/o iones Mg+2 .En forma natural el agua se puede contaminar debido a su gran poder disolvente, la piedra caliza o carbonato de calcio (CaCO3) y la Dolomita
(CaCO3 x MgCO3) se encuentran en la superficie de la tierra y a menudo penetran en los cauces de agua. Si bien el CaCO3 es insoluble en agua en presencia de CO2 se transforma en bicarbonato de Calcio.
CaCO3 + CO2 + H2O ======> Ca2+ + 2HCO3-
Las aguas duras poseen altas concentraciones de calcio y de magnesio (Ca2+, Mg2+.), estas aguas al ser utilizadas reaccionan con el jabón o los detergentes formando coágulos insolubles, y escamas, en vez de producir la espuma esperada, y las tuberías van siendo obstruidas por las escamas que deja el paso de estas.
Las aguas blandas son aquellas que están libres de este tipo de iones.
Tratamientos de las aguas duras.
Para tratar el agua que posee iones Ca2+ y iones HCO3- se calienta o se hierve para revertir la reacción
Ca2+(ac) + 2HCO3- (ac) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
Lo que nos da como resultado la liberación de CO2 y la precipitación de CaCO3; este precipitado es la costra que se forma al fondo de la tetera o de los calentadores de agua. Lo cual hace que el paso del calor disminuya y por ende la eficacia de los calentadores, teteras y/o tuberías disminuya. Para eliminar CaCO3 de las tuberías de agua caliente los “Gasfiter” usan un método muy sencillo que consiste en agregar Acido Muriático (HCl, Acido Clorhídrico) en cual reacciona con el CaCO3 y lo disuelve.
CaCO3 (s) + 2HCl (ac) ======> CaCl2 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
http://www.aquaplant.cl/aguadulce/agua/index.php?PHPSESSID=b20dcab8c75ffe8152e05bc073912721
La dureza del agua es determinada por la presencia de los iones Ca+2 y/o iones Mg+2 .En forma natural el agua se puede contaminar debido a su gran poder disolvente, la piedra caliza o carbonato de calcio (CaCO3) y la Dolomita
(CaCO3 x MgCO3) se encuentran en la superficie de la tierra y a menudo penetran en los cauces de agua. Si bien el CaCO3 es insoluble en agua en presencia de CO2 se transforma en bicarbonato de Calcio.
CaCO3 + CO2 + H2O ======> Ca2+ + 2HCO3-
Las aguas duras poseen altas concentraciones de calcio y de magnesio (Ca2+, Mg2+.), estas aguas al ser utilizadas reaccionan con el jabón o los detergentes formando coágulos insolubles, y escamas, en vez de producir la espuma esperada, y las tuberías van siendo obstruidas por las escamas que deja el paso de estas.
Las aguas blandas son aquellas que están libres de este tipo de iones.
Tratamientos de las aguas duras.
Para tratar el agua que posee iones Ca2+ y iones HCO3- se calienta o se hierve para revertir la reacción
Ca2+(ac) + 2HCO3- (ac) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)
Lo que nos da como resultado la liberación de CO2 y la precipitación de CaCO3; este precipitado es la costra que se forma al fondo de la tetera o de los calentadores de agua. Lo cual hace que el paso del calor disminuya y por ende la eficacia de los calentadores, teteras y/o tuberías disminuya. Para eliminar CaCO3 de las tuberías de agua caliente los “Gasfiter” usan un método muy sencillo que consiste en agregar Acido Muriático (HCl, Acido Clorhídrico) en cual reacciona con el CaCO3 y lo disuelve.
CaCO3 (s) + 2HCl (ac) ======> CaCl2 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
http://www.aquaplant.cl/aguadulce/agua/index.php?PHPSESSID=b20dcab8c75ffe8152e05bc073912721
ELECTROLISIS DEL AGUA.
El agua contenida en un vaso de precipitado en condiciones ambientales, no se descompone espontáneamente en sus gases constituyentes H2 y O2.
La única forma de descomponer el agua liquida en sus componentes gaseosos es a través de la Electrólisis del agua.
¿Qué es la electrólisis?
La electrólisis es un proceso a través del cual se descompone un compuesto en sus elementos por acción de la corriente eléctrica. Cuando por este mecanismo descomponemos una molécula de agua el proceso recibe el nombre particular de hidrólisis.
En la figura se muestra un vaso de precipitado con agua en el que se han introducido dos electrodos, los cuales están conectados a una batería que proporciona la corriente eléctrica.
Esta reacción puede generarse en una celda electrolítica como la de la figura anterior, la cual consta de un par de electrodos de platino o de carbono, sumergidos en agua; al conectarlos a la fuente de energía (batería) no sucede nada ya que el agua es mala conductora de la electricidad por lo tanto se coloca en el vaso unas gotas de H2SO4 o cualquier otra sustancia capaz de generar electrolitos (iones) y se podrá apreciar el desprendimiento de burbujas de gas desde los electrodos.
El agua contenida en un vaso de precipitado en condiciones ambientales, no se descompone espontáneamente en sus gases constituyentes H2 y O2.
La única forma de descomponer el agua liquida en sus componentes gaseosos es a través de la Electrólisis del agua.
¿Qué es la electrólisis?
La electrólisis es un proceso a través del cual se descompone un compuesto en sus elementos por acción de la corriente eléctrica. Cuando por este mecanismo descomponemos una molécula de agua el proceso recibe el nombre particular de hidrólisis.
En la figura se muestra un vaso de precipitado con agua en el que se han introducido dos electrodos, los cuales están conectados a una batería que proporciona la corriente eléctrica.
Esta reacción puede generarse en una celda electrolítica como la de la figura anterior, la cual consta de un par de electrodos de platino o de carbono, sumergidos en agua; al conectarlos a la fuente de energía (batería) no sucede nada ya que el agua es mala conductora de la electricidad por lo tanto se coloca en el vaso unas gotas de H2SO4 o cualquier otra sustancia capaz de generar electrolitos (iones) y se podrá apreciar el desprendimiento de burbujas de gas desde los electrodos.
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL AGUA.
Se le llama agua a la combinación de 2 átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno en estado líquido cuya representación simbólica es. La molécula de agua presenta una forma triangular y la unión que se establece entre los dos átomos de hidrógeno con el átomo de oxígeno es una unión química covalente ya que el oxígeno comparte dos electrones con los electrones de los átomos de hidrógeno, de esta manera la molécula de agua se estabiliza porque los átomos de hidrógeno reunen dos electrones en el último nivel y el oxígeno logra reunir ocho electrones en el último nivel. La molécula de agua es bipolar debido a que los átomos de hidrógeno presentan una carga eléctrica positiva mientras que el átomo de oxígeno presenta una carga eléctrica negativa.En estado sólido y líquido las moléculas de agua se unen por puentes de hidrógeno con moléculas que posean átomos de nitrógeno u oxígeno, esta acción se conoce como mojar.De esta manera el agua tiene una gran capacidad para disolver sustancias iónicas, ya que al neutralizar las atracciones electrostáticas de los iones de una sustancia los disocia.La mayoría de los átomos de hidrógeno que componen al agua tienen una masa atómica de 1. Luego se encuentran en menor cantidad los átomos de hidrógeno con masa atómica de 2 (deuterio), cuya formación en el agua la hace conocer a ésta como agua pesada y todavía en cantidad menor se hallan los de masa atómica de 3.El punto de congelación del agua en la escala de celsius es de 0ºC mientras que el punto de ebullición es de 100ºC al nivel del mar mientras que hierve a temperatura inferior a medida que disminuye la presión. Justamente los valores de esta escala se basan en los puntos ebullición y congelación del agua, como también muchas otras escalas basan sus valores en las propiedades físicas del agua.El agua pura es incolora, inodora, insípida, y mala conductora de la electricidad, pero puesto que es el disolvente que contiene mayores solutos es imposible conocer el agua pura, ya que casi instantáneamente ya se encuentra en alguna solución.
COMPOSICIÓN Y ESTRUCTURA.-
El agua es una sustancia química constituida por Hidrogeno y Oxigeno, La Formula del agua H2O fue dada por Canizzaro (1826-1910, químico italiano) en 1857. Consta de dos átomos de Hidrogeno y uno de Oxigeno.
La formación de agua requiere de la participación de Hidrogeno, Oxigeno y una energía de activación inicial, durante dicho proceso ocurre una liberación de energía por lo que se denomina como un proceso exotérmico.
2H2 + O2 ======> 2H2O + Energía.
Una reacción química está formada por reactantes y productos. Los reactantes son las sustancias iniciales que participan en la reacción química, los productos son las sustancias que se forman.
En una reacción química los reactantes y los productos se escriben respectivamente a la izquierda y a la derecha, separados mediante flechas. El sentido de la flecha indica el transcurso de la reacción y debe leerse como da origen a.
El agua es una sustancia química constituida por Hidrogeno y Oxigeno, La Formula del agua H2O fue dada por Canizzaro (1826-1910, químico italiano) en 1857. Consta de dos átomos de Hidrogeno y uno de Oxigeno.
La formación de agua requiere de la participación de Hidrogeno, Oxigeno y una energía de activación inicial, durante dicho proceso ocurre una liberación de energía por lo que se denomina como un proceso exotérmico.
2H2 + O2 ======> 2H2O + Energía.
Una reacción química está formada por reactantes y productos. Los reactantes son las sustancias iniciales que participan en la reacción química, los productos son las sustancias que se forman.
En una reacción química los reactantes y los productos se escriben respectivamente a la izquierda y a la derecha, separados mediante flechas. El sentido de la flecha indica el transcurso de la reacción y debe leerse como da origen a.
ESTADO DEL AGUA Y SUS PROPIEDADES.
El Agua en la naturaleza se encuentra en los tres estados físicos de la Materia: Sólido, Líquido y Gaseoso.
Estado Sólido: las partículas se encuentran ordenadas y muy cercanas por lo tanto sus interacciones son fuertes.
Estado Líquido: las partículas poseen mayor movilidad y las interacciones son débiles.
Estado Gaseoso: Las Partículas se encuentran muy alejadas unas de otras por lo tanto sus interacciones casi no existen.
Al pasar por los distintos estados físicos el agua va eliminando impurezas por lo que el ciclo del agua en si es un verdadero colador, cuyo fin es obtener el agua mas pura.
El Agua en la naturaleza se encuentra en los tres estados físicos de la Materia: Sólido, Líquido y Gaseoso.
Estado Sólido: las partículas se encuentran ordenadas y muy cercanas por lo tanto sus interacciones son fuertes.
Estado Líquido: las partículas poseen mayor movilidad y las interacciones son débiles.
Estado Gaseoso: Las Partículas se encuentran muy alejadas unas de otras por lo tanto sus interacciones casi no existen.
Al pasar por los distintos estados físicos el agua va eliminando impurezas por lo que el ciclo del agua en si es un verdadero colador, cuyo fin es obtener el agua mas pura.
http://www.venezuelatuya.com/natura/ciclodelagua.htm
miércoles, 21 de marzo de 2007
EL AGUA II.-
CONTAMINACIÓN DEL AGUA
Tres cuartas partes del planeta están ocupadas por agua; ya sea en estado sólido, líquido o gaseoso ya que es la única sustancia química que tiene esa propiedad; normalmente el agua tiene un flujo circular en nuestro planeta.
Con el crecimiento de la población y el surgimiento de la actividad industrial, la contaminación de ríos, lagos, aguas subterráneas y mares aumenta constantemente.
La O.M.S. define la contaminación de las aguas dulces como… "Debe considerarse el agua contaminada cuando su composición o su estado están alterados de tal modo que no reúne las condiciones de uno u otro o al conjunto de utilizaciones a los que se hubiera destinado en estado natural"
En forma natural el agua se puede contaminar debido a su gran poder disolvente. Las aguas duras poseen altas concentraciones de calcio y de magnesio, estas aguas al ser utilizadas reaccionan con el jabón o los detergentes formando coágulos insolubles, y escamas, en vez de producir la espuma esperada, y las tuberías van siendo obstruidas por las escamas que deja el paso de estas.
En forma artificial, es decir por efecto de la mano del hombre, puede contaminarse el agua de varias formas:
a) Los desechos orgánicos no tratados contienen una gran cantidad de microorganismos, tales como virus, bacterias, hongos etc. que provocan enfermedades infectocontagiosas tales como Fiebre tifoidea, Cólera, Hepatitis etc.
b) Los organismos en descomposición, principalmente cadáveres de animales o vegetales, al llegar a las aguas son atacados por bacterias que utilizan oxígeno para descomponerlos, ello lleva al agotamiento del oxígeno disuelto limitando la vida acuática, alternativamente ocurren procesos anaeróbicos que producen desechos como el ácido sulfúrico.
c. Los detergentes que llevan las aguas servidas pueden provocar eutrificación que se caracteriza por una población excesiva de algas y otras plantas formando así los lugares pantanosos. Los fosfatos existentes en los detergentes son un buen alimento para las microalgas, debido a esto se reproducen en gran cantidad, luego al cumplir su ciclo vital ocuparan el oxígeno disuelto en el agua contribuyendo así a limitar la cantidad de oxígeno con la consecuente rarificación del agua.
d. Metales pesados tales como el mercurio, el cadmio, el plomo y el níquel usados en la industria química de plásticos.; zincados, pinturas y aceites respectivamente pasan a formar parte de la cadena alimenticia de peces y de allí al hombre, al que provocarán daños cerebrales, renales, cáncer pulmonar e incluso la muerte.
e. Pesticidas usados en la agricultura para atacar plagas de insectos son arrastrados por las lluvias y así entran en las cadenas alimenticias dañando obviamente la salud del hombre; mención especial tiene el DDT (dicloro difeníl tricloro etano) cuyo uso ha sido prohibido porque se incorpora al protoplasma, donde no es simplificado. En un tiempo se creyó que el DDT era un pesticida ideal ya que las plagas disminuían considerablemente, sin embargo las consecuencias posteriores eran bastante dañinas pues el DDT pasaba a las frutas, hortalizas, agua y de allí a la cadena alimenticia donde se encuentra el hombre, por otro lado este pesticida es biodegradable en un plazo de 15 años, es decir, es simplificado por microorganismos que impedirían daños inminentes tales como el cáncer o leucemia a largo plazo.
f. Desechos radiactivos que se pueden originar de fugas en plantas nucleares, que arrastrados por las aguas pueden llegar hasta el hombre, provocándole cáncer, leucemia y daños genéticos heredables
Contaminacion del Agua en chile
http://www.latercera.cl/medio/articulo/0,0,38035857_0_186596737,00.html
Tres cuartas partes del planeta están ocupadas por agua; ya sea en estado sólido, líquido o gaseoso ya que es la única sustancia química que tiene esa propiedad; normalmente el agua tiene un flujo circular en nuestro planeta.
Con el crecimiento de la población y el surgimiento de la actividad industrial, la contaminación de ríos, lagos, aguas subterráneas y mares aumenta constantemente.
La O.M.S. define la contaminación de las aguas dulces como… "Debe considerarse el agua contaminada cuando su composición o su estado están alterados de tal modo que no reúne las condiciones de uno u otro o al conjunto de utilizaciones a los que se hubiera destinado en estado natural"
En forma natural el agua se puede contaminar debido a su gran poder disolvente. Las aguas duras poseen altas concentraciones de calcio y de magnesio, estas aguas al ser utilizadas reaccionan con el jabón o los detergentes formando coágulos insolubles, y escamas, en vez de producir la espuma esperada, y las tuberías van siendo obstruidas por las escamas que deja el paso de estas.
En forma artificial, es decir por efecto de la mano del hombre, puede contaminarse el agua de varias formas:
a) Los desechos orgánicos no tratados contienen una gran cantidad de microorganismos, tales como virus, bacterias, hongos etc. que provocan enfermedades infectocontagiosas tales como Fiebre tifoidea, Cólera, Hepatitis etc.
b) Los organismos en descomposición, principalmente cadáveres de animales o vegetales, al llegar a las aguas son atacados por bacterias que utilizan oxígeno para descomponerlos, ello lleva al agotamiento del oxígeno disuelto limitando la vida acuática, alternativamente ocurren procesos anaeróbicos que producen desechos como el ácido sulfúrico.
c. Los detergentes que llevan las aguas servidas pueden provocar eutrificación que se caracteriza por una población excesiva de algas y otras plantas formando así los lugares pantanosos. Los fosfatos existentes en los detergentes son un buen alimento para las microalgas, debido a esto se reproducen en gran cantidad, luego al cumplir su ciclo vital ocuparan el oxígeno disuelto en el agua contribuyendo así a limitar la cantidad de oxígeno con la consecuente rarificación del agua.
d. Metales pesados tales como el mercurio, el cadmio, el plomo y el níquel usados en la industria química de plásticos.; zincados, pinturas y aceites respectivamente pasan a formar parte de la cadena alimenticia de peces y de allí al hombre, al que provocarán daños cerebrales, renales, cáncer pulmonar e incluso la muerte.
e. Pesticidas usados en la agricultura para atacar plagas de insectos son arrastrados por las lluvias y así entran en las cadenas alimenticias dañando obviamente la salud del hombre; mención especial tiene el DDT (dicloro difeníl tricloro etano) cuyo uso ha sido prohibido porque se incorpora al protoplasma, donde no es simplificado. En un tiempo se creyó que el DDT era un pesticida ideal ya que las plagas disminuían considerablemente, sin embargo las consecuencias posteriores eran bastante dañinas pues el DDT pasaba a las frutas, hortalizas, agua y de allí a la cadena alimenticia donde se encuentra el hombre, por otro lado este pesticida es biodegradable en un plazo de 15 años, es decir, es simplificado por microorganismos que impedirían daños inminentes tales como el cáncer o leucemia a largo plazo.
f. Desechos radiactivos que se pueden originar de fugas en plantas nucleares, que arrastrados por las aguas pueden llegar hasta el hombre, provocándole cáncer, leucemia y daños genéticos heredables
Contaminacion del Agua en chile
http://www.latercera.cl/medio/articulo/0,0,38035857_0_186596737,00.html
martes, 20 de marzo de 2007
El Agua
Unidad 1: “EL AGUA”
RESEÑA HISTORICA.
El agua fue considerada por Aristóteles (384 – 322 A.de C.) como una de las cuatro propiedades fundamentales de la materia a la que él llamó elemento. Los Antiguos basándose en este criterio y considerando la importancia de Aristóteles como filosofo, la consideraron tal como él lo dijo “Un Elemento”.
Algunas fracciones de segundo después del Big Bang...
La génesis del agua comenzó hace miles de millones de años y fue un episodio que se produjo sólo unas fracciones de segundo después del Big Bang. Poquísimo tiempo después de la explosión, aparecieron los primeros átomos de hidrógeno. Hasta entonces estaban dispersos, pero poco a poco fueron acercándose unos a otros, formando concentraciones de cientos de miles de millones de partículas por centímetro cúbico.
La densidad de la materia era tal que la temperatura subió aparatosamente; tanto, que el calor fue suficiente para que alumbraran las primeras estrellas, cuyas reacciones nucleares dieron lugar al nacimiento de todos los átomos conocidos, como el oxígeno. Estos átomos de oxígeno, se encontraron en el espacio y compartieron sus electrones con los átomos de hidrógeno, creando una nueva molécula: el agua.
En el espacio el agua se concentra sobre todo en forma de vapor, en la periferia de las estrellas, como el Sol, a una distancia donde la temperatura no es superior a 4.000ºC y donde los rayos ultravioletas solares no son demasiado fuertes, éstas son las dos condiciones indispensables para que la molécula de agua no se disocie en los dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Así apareció en la Tierra...
Las modernas teorías dicen que la Tierra se formó a partir de polvo y gas interestelar. Con el transcurso del tiempo, las partículas sólidas se fueron aglutinando y formando rocas que, como esponjas, retuvieron en su interior gran cantidad de gases, entre ellos vapor de agua. Muchos de estos gases escaparon al exterior a través de las erupciones volcánicas y formaron alrededor del planeta una atmósfera primitiva cuya temperatura superaba los 300ºC, que estaba constituida sobre todo por metano, amoníaco y vapor de agua, junto con el hidrógeno y el helio ya existentes. El vapor de agua que había en esa atmósfera fue enfriándose y trajo las primeras lluvias, que formaron los primeros mares.
Hace 4.200 millones de años las rocas tenían aprisionada el agua, el magma solidificado formaba una corteza uniforme en la superficie de la Tierra, y el agua se encontraba entre las rocas. Así, la fusión de un metro cúbico de granito liberó tres metros cúbicos de vapor de agua, que equivale a 2,4 litros de agua en estado líquido.
Hace 4.000 millones de años empezaron a formarse los océanos, el magma terrestre expulsó miles de millones de toneladas de vapor de agua. El planeta se refrigeraba y el vapor se condensaba y caía en diluvios que recubrieron la Tierra con una capa uniforme de agua de 2.500 metros de espesor. Los océanos son las reliquias de aquello.
Hace 3.850 millones de años surgieron los ríos y lagos, las lluvias empezaron a lavar la atmósfera de sus vapores de azufre y surgieron los primeros lagos y ríos. Las cavidades subterráneas comenzaron a rellenarse y el agua dulce contribuyó a la extensión de la vida en la Tierra.
Es incolora, inodora e insípida. También es el compuesto ligado a la aparición de la vida en la Tierra hace 3.850 millones de años. Casi toda la comunidad científica está de acuerdo con este hecho, pero las condiciones exactas del evento son aún un misterio. Cuando el agua fluye, las moléculas se deslizan unas sobre otras. Por ello, el agua líquida no tiene una forma definida.
En cambio, las moléculas del agua sólida se disponen en forma de pequeñas pirámides. Quedan sujetas unas a otras y no se pueden mover. El hielo es más liviano que el agua líquida, pero ocupa un volumen (espacio) mayor porque las moléculas están más separadas. Por eso, una botella de vidrio llena de agua puede estallar al congelarse, el vapor de agua es agua en estado de gas, el agua calentada se evapora debido a que las moléculas pierden toda conexión si la temperatura disminuye el vapor se condensa en gotitas, a veces el hielo se transforma en vapor sin pasar por el estado líquido: es la sublimación.
El agua es el único elemento que se encuentra en la naturaleza en estado gaseoso, líquido y sólido. Para cambiar de estado, debe liberar o recibir mucha energía. Esta energía la recibe del Sol. Cada día el Sol evapora 1.000.000.000.000.- un billón de toneladas de agua. Este proceso de cambios es lo que conocemos como Ciclo del Agua.
CICLO DEL AGUA
El agua es indispensable para los seres vivos, si bien el componente hídrico de los organismos es variable, está siempre dentro de unos porcentajes elevados. Si, por falta de suministro, la cantidad de agua de una célula disminuye por debajo del nivel medio, aumenta el peligro de muerte por deshidratación.
Por ello, el ciclo del agua es uno de los más importantes y es el único que se produce exclusivamente a nivel de compuestos.
Las vías de intercambio de agua entre la atmósfera y la superficie de la tierra son las precipitaciones y la evaporación. Las precipitaciones son en forma de lluvia o de nieve lo que depende de la temperatura ambiental. El Agua caída sobre la superficie terrestre se reúne en corrientes de mayor o menor cauce que circulan hacia las grandes concentraciones acuosas como son los mares, lagos y océanos.
Durante este recorrido, cierta cantidad de agua se evapora hacia la atmósfera y otra cantidad es tomada por los organismos vivos que la incorporan a su estructura orgánica.
Las vías de salida del agua del ciclo, tanto en los vegetales como en los animales son la transpiración y la respiración.
http://www.explora.cl/otros/agua/ciclo2.html
RESEÑA HISTORICA.
El agua fue considerada por Aristóteles (384 – 322 A.de C.) como una de las cuatro propiedades fundamentales de la materia a la que él llamó elemento. Los Antiguos basándose en este criterio y considerando la importancia de Aristóteles como filosofo, la consideraron tal como él lo dijo “Un Elemento”.
Algunas fracciones de segundo después del Big Bang...
La génesis del agua comenzó hace miles de millones de años y fue un episodio que se produjo sólo unas fracciones de segundo después del Big Bang. Poquísimo tiempo después de la explosión, aparecieron los primeros átomos de hidrógeno. Hasta entonces estaban dispersos, pero poco a poco fueron acercándose unos a otros, formando concentraciones de cientos de miles de millones de partículas por centímetro cúbico.
La densidad de la materia era tal que la temperatura subió aparatosamente; tanto, que el calor fue suficiente para que alumbraran las primeras estrellas, cuyas reacciones nucleares dieron lugar al nacimiento de todos los átomos conocidos, como el oxígeno. Estos átomos de oxígeno, se encontraron en el espacio y compartieron sus electrones con los átomos de hidrógeno, creando una nueva molécula: el agua.
En el espacio el agua se concentra sobre todo en forma de vapor, en la periferia de las estrellas, como el Sol, a una distancia donde la temperatura no es superior a 4.000ºC y donde los rayos ultravioletas solares no son demasiado fuertes, éstas son las dos condiciones indispensables para que la molécula de agua no se disocie en los dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Así apareció en la Tierra...
Las modernas teorías dicen que la Tierra se formó a partir de polvo y gas interestelar. Con el transcurso del tiempo, las partículas sólidas se fueron aglutinando y formando rocas que, como esponjas, retuvieron en su interior gran cantidad de gases, entre ellos vapor de agua. Muchos de estos gases escaparon al exterior a través de las erupciones volcánicas y formaron alrededor del planeta una atmósfera primitiva cuya temperatura superaba los 300ºC, que estaba constituida sobre todo por metano, amoníaco y vapor de agua, junto con el hidrógeno y el helio ya existentes. El vapor de agua que había en esa atmósfera fue enfriándose y trajo las primeras lluvias, que formaron los primeros mares.
Hace 4.200 millones de años las rocas tenían aprisionada el agua, el magma solidificado formaba una corteza uniforme en la superficie de la Tierra, y el agua se encontraba entre las rocas. Así, la fusión de un metro cúbico de granito liberó tres metros cúbicos de vapor de agua, que equivale a 2,4 litros de agua en estado líquido.
Hace 4.000 millones de años empezaron a formarse los océanos, el magma terrestre expulsó miles de millones de toneladas de vapor de agua. El planeta se refrigeraba y el vapor se condensaba y caía en diluvios que recubrieron la Tierra con una capa uniforme de agua de 2.500 metros de espesor. Los océanos son las reliquias de aquello.
Hace 3.850 millones de años surgieron los ríos y lagos, las lluvias empezaron a lavar la atmósfera de sus vapores de azufre y surgieron los primeros lagos y ríos. Las cavidades subterráneas comenzaron a rellenarse y el agua dulce contribuyó a la extensión de la vida en la Tierra.
Es incolora, inodora e insípida. También es el compuesto ligado a la aparición de la vida en la Tierra hace 3.850 millones de años. Casi toda la comunidad científica está de acuerdo con este hecho, pero las condiciones exactas del evento son aún un misterio. Cuando el agua fluye, las moléculas se deslizan unas sobre otras. Por ello, el agua líquida no tiene una forma definida.
En cambio, las moléculas del agua sólida se disponen en forma de pequeñas pirámides. Quedan sujetas unas a otras y no se pueden mover. El hielo es más liviano que el agua líquida, pero ocupa un volumen (espacio) mayor porque las moléculas están más separadas. Por eso, una botella de vidrio llena de agua puede estallar al congelarse, el vapor de agua es agua en estado de gas, el agua calentada se evapora debido a que las moléculas pierden toda conexión si la temperatura disminuye el vapor se condensa en gotitas, a veces el hielo se transforma en vapor sin pasar por el estado líquido: es la sublimación.
El agua es el único elemento que se encuentra en la naturaleza en estado gaseoso, líquido y sólido. Para cambiar de estado, debe liberar o recibir mucha energía. Esta energía la recibe del Sol. Cada día el Sol evapora 1.000.000.000.000.- un billón de toneladas de agua. Este proceso de cambios es lo que conocemos como Ciclo del Agua.
CICLO DEL AGUA
El agua es indispensable para los seres vivos, si bien el componente hídrico de los organismos es variable, está siempre dentro de unos porcentajes elevados. Si, por falta de suministro, la cantidad de agua de una célula disminuye por debajo del nivel medio, aumenta el peligro de muerte por deshidratación.
Por ello, el ciclo del agua es uno de los más importantes y es el único que se produce exclusivamente a nivel de compuestos.
Las vías de intercambio de agua entre la atmósfera y la superficie de la tierra son las precipitaciones y la evaporación. Las precipitaciones son en forma de lluvia o de nieve lo que depende de la temperatura ambiental. El Agua caída sobre la superficie terrestre se reúne en corrientes de mayor o menor cauce que circulan hacia las grandes concentraciones acuosas como son los mares, lagos y océanos.
Durante este recorrido, cierta cantidad de agua se evapora hacia la atmósfera y otra cantidad es tomada por los organismos vivos que la incorporan a su estructura orgánica.
Las vías de salida del agua del ciclo, tanto en los vegetales como en los animales son la transpiración y la respiración.
http://www.explora.cl/otros/agua/ciclo2.html
jueves, 15 de marzo de 2007
EJERCICIOS RESUELTOS
http://www.acienciasgalilei.com/qui/problemas/ejerc1qui-ajustarreacciones-1.htm
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SUERTE EN LA PRUEBA!
ESTUDIEN Y NO FLOJEEN !
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COMO EQUILIBRAR ECUACIONES
BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos.
H2 + O2 ===> H2O
Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada.
2 H2 + O2 ===> 2 H2O
Nota: Para calcular el número de átomos, el coeficiente multiplica a los subíndices y cuando el cuando el coeficiente es igual a 1 "se omite" por lo que el número de átomos es igual al subíndice.
Los métodos más comunes para balancear una ecuación son :
Tanteo
Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.
Ejemplo :
CaF2 + H2SO4 ===> CaSO4 + HF
Ecuación no balanceada
El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del flúor de la derecha.
CaF2 + H2SO4 ===> CaSO4 + 2 HF
Ecuación balanceada
Ejemplo :
K + H2O ===> KOH + H2
Ecuación no balanceada
El número de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del hidrógeno de la izquierda.
K + 2 H2O ===> KOH + H2
Ecuación no balanceada
Quedarían 4 H en reactivos y 3 en productos, además la cantidad de oxígenos quedó desbalanceada, por lo que ahora se ajustará el hidrógeno y el oxígeno.
K + 2 H2O ===> 2 KOH + H2
Ecuación no balanceada
El número de K es de 1 en reactivos y 2 en productos, por lo que el balanceo se termina ajustando el número de potasios.
2 K + 2 H2O ===> 2 KOH + H2
Ecuación balanceada
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos.
H2 + O2 ===> H2O
Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada.
2 H2 + O2 ===> 2 H2O
Nota: Para calcular el número de átomos, el coeficiente multiplica a los subíndices y cuando el cuando el coeficiente es igual a 1 "se omite" por lo que el número de átomos es igual al subíndice.
Los métodos más comunes para balancear una ecuación son :
Tanteo
Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.
Ejemplo :
CaF2 + H2SO4 ===> CaSO4 + HF
Ecuación no balanceada
El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del flúor de la derecha.
CaF2 + H2SO4 ===> CaSO4 + 2 HF
Ecuación balanceada
Ejemplo :
K + H2O ===> KOH + H2
Ecuación no balanceada
El número de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del hidrógeno de la izquierda.
K + 2 H2O ===> KOH + H2
Ecuación no balanceada
Quedarían 4 H en reactivos y 3 en productos, además la cantidad de oxígenos quedó desbalanceada, por lo que ahora se ajustará el hidrógeno y el oxígeno.
K + 2 H2O ===> 2 KOH + H2
Ecuación no balanceada
El número de K es de 1 en reactivos y 2 en productos, por lo que el balanceo se termina ajustando el número de potasios.
2 K + 2 H2O ===> 2 KOH + H2
Ecuación balanceada
miércoles, 14 de marzo de 2007
viernes, 2 de marzo de 2007
Unidad Cero: introduccion y repaso.
Introducción.-
La química se manifiesta en los cambios fundamentales de la naturaleza y estructura de los materiales. El subsector de química se orienta a que los alumnos y alumnas se familiaricen con una comprensión de cómo y por qué ocurren tales cambios, así como con el procedimiento experimental que caracteriza a la química como ciencia. La comprensión de la composición, estructura y propiedades de la materia y de los mecanismos de su transformación abre ilimitadas posibilidades de entendimiento acerca de la naturaleza, la vida, el universo; también acerca de la tecnología que impregna la vida moderna. El currículum de química busca que todos los alumnos y las alumnas posean una cultura científica que les permita apreciar los procesos químicos del mundo natural y los creados por el ser humano; y desarrollen en este proceso sus capacidades intelectuales y su motivación por querer saber más acerca de la química del mundo que los rodea.
La secuencia de los contenidos mínimos seleccionados ha sido organizada con el criterio de presentar gradualmente los conceptos y en estrecha vinculación con la experiencia cotidiana. Por ello se ha estimado necesario privilegiar en el 1º año Medio una aproximación a la química que se encuentra en el entorno cercano del estudiante, explorando la composición, características y propiedades de elementos básicos como son el agua, el aire, el suelo, el petróleo; observando, experimentando, analizando y discutiendo en torno a procesos químicos vinculados a estos elementos. El propósito fundamental es que los estudiantes identifiquen los procesos químicos en su entorno y se encanten con el potencial explicativo de la química, y también con la contribución que puede hacer a la sociedad.
*Para llevar a cabo un proceso de enseñanza-aprendizaje de buena calidad en química es particularmente importante que los contenidos mínimos se traten, en la medida que sea posible, a partir de preguntas hechas por los propios estudiantes. O que se aborden a través de procedimientos experimentales sencillos, que les permitan una comprensión práctica de los conceptos y procesos implicados.
*Para lograr una clara comprensión de la química, se analizara el empleo de materiales domésticos y de uso cotidiano También, dentro de lo posible, se utilizarán antecedentes obtenidos de información pública periodística y/o especializada, relacionada con la realidad local, nacional e internacional. Es sustantivo que los estudiantes aprecien los riesgos y peligros asociados a la manipulación de materiales químicos y que su utilización, al menos en fases iniciales.
*Para fomentar la protección del medio ambiente se propone involucrar a los estudiantes en debates fundamentados, en los cuales se analicen los distintos aspectos de los problemas medioambientales: la responsabilidad personal y social, las consecuencias beneficiosas o perjudiciales del uso de procesos químicos naturales o artificiales. Es importante, en este análisis, superar la imagen simplista y común que asocia procesos químicos con contaminación; se recomienda, en consecuencia, también abordar la contribución que hace o puede hacer la química a la detección, análisis y resolución de problemas ambientales.
Objetivos Fundamentales
Los alumnos y las alumnas desarrollarán la capacidad de:
1. Conocer el origen químico de algunos procesos del mundo natural y del mundo creado por el ser humano.
2. Realizar mediciones exactas y precisas a través de actividades experimentales y apreciar su importancia para el desarrollo de la ciencia.
3. Distinguir las propiedades físicas y químicas de distintos materiales y conocer las modificaciones y límites en que ellas pueden variar.
4. Experimentar, observar y analizar procesos químicos en contextos diversos.
5. Discriminar la calidad de información pública sobre asuntos vinculados a la química, valorando la información precisa y objetiva.
6. Sensibilizarse acerca de los efectos de la acción de la sociedad sobre el medio ambiente y valorar el aporte que puede hacer la química a la resolución de los problemas medioambientales.
UNIDAD CERO: ESTRUCTURA ATOMICA.
¿Qué es la Química?
La química es una ciencia que se preocupa del estudio de la composición estructura y transformaciones que experimenta LA MATERIA, como a si mismo de la relación de estos cambios con el energía. Es una ciencia experimental que abarca una amplia estructura teórica y que por tanto ofrece al hombre un gran número de posibilidades para el desarrollo de su tendencia innata de conocer y buscar la verdad en la naturaleza de las cosas.
Tradicionalmente la química se ha dividido en 4 amplias áreas:
La Química Analítica se dedica al estudio de las técnicas que se utilizan para conocer la composición de la materia.
La Química Orgánica su estudio comprende todos los compuestos que poseen carbono en su estructura.
La Química Inorgánica comprende el estudio de los compuestos formados por todos los otros elementos.
La Fisicoquímica se dedica al estudio de las leyes generales que rigen las transformaciones de la materia.
Composición de la Materia.
Los orígenes de la teoría atómica se remontan a la Grecia antigua, a la escuela filosófica de los atomistas. La base empírica para tratar a la teoría atómica de acuerdo con el método científico se debe a un conjunto de trabajos aportados por Lavoiser, Proust, Richter, Dalton, Gay-Lussac y Avogadro; entre otros, hacia principios del siglo XIX.
El átomo es la menor fracción de materia de interés directo para la química, está constituido por diferentes partículas que poseen diferentes tipos de cargas, los electrones con carga negativa, los protones con carga positiva y los neutrones que como su nombre indica son neutros (sin carga); todos ellos aportan masa para contribuir al peso del átomo. El estudio explícito de las partículas subatómicas es parte del dominio de la física, la química sólo está interesada en estas partículas en tanto en cuanto éstas definan el comportamiento de átomos y moléculas.
Hasta comienzos del siglo XIX, la teoría atómica era principalmente filosófica y no estaba fundada en la experimentación científica. Las primeras teorías conocidas se desarrollaron en la Antigua India en el siglo VI adC por filósofos Indios y budistas.
Demócrito y Leucipo, dos filósofos griegos del siglo VI adC, presentaron su propia teoría atómica. Los griegos creían que los todos los átomos estaban hechos del mismo material pero tenían diferentes formas y tamaños, que eran los factores que determinaban las propiedades físicas del material. Por ejemplo, ellos creían que los átomos de un líquido eran lisos, lo que les permitiría deslizarse uno sobre otro. Según esta línea de pensamiento, el grafito y el diamante estarían compuestos por dos tipos diferentes de átomos, si bien hoy sabemos que son dos isómeros del carbono.
Al rescate del átomo
En 1809 John Dalton un profesor de química ingles rescato las ideas de los filósofos y usando símbolos, represento los elementos.
John Dalton desarrolló su teoría atómica, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos, estos átomos eran iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas con átomos de otros elementos en proporciones numéricas simples.
Cómo llegó Dalton a esta teoría es algo que no está muy claro, pero le sirvió para explicar ciertos misterios sin resolver de la química que estaban estudiando él y sus contemporáneos.
Estados Físicos de la materia.
Sólido: Es el estado en el cual las partículas que los forman presentan gran fuerza de cohesión. Su forma y volumen son definidos, las partículas se encuentran muy próximas y de forma organizada. Las partículas solo pueden vibrar despacio de un lado a otro.
Liquido: Es el estado en el cual las partículas presentan una fuerza de cohesión no muy grande (están mas apartadas que las de un sólido) pero lo suficiente para mantenerse unidas. Su volumen es constante y su forma no es definida sino mas bien esta determinada por el recipiente que las contenga.
Gaseoso: En este estado las partículas casi no tienen fuerza de cohesión, es decir no existe atracción entre las partículas por lo tanto no tienen volumen ni forma definida.
Cualquier sustancia puede pasar de une estado físico a otro dependiendo de su temperatura y presión originándose los siguientes cambios.
Fusión: Es el paso de sólido a liquido aumentando la T º
Evaporación: Es el paso de liquido a gaseoso, aumentando la T º
Condensación: Es el paso de Gaseoso a Liquido, disminuyendo la T º
Solidificación: Es el paso de liquido a sólido, disminuyendo la T º
Sublimación: Es el paso de sólido a gaseoso sin pasar por el estado liquido y viceversa.
La química se manifiesta en los cambios fundamentales de la naturaleza y estructura de los materiales. El subsector de química se orienta a que los alumnos y alumnas se familiaricen con una comprensión de cómo y por qué ocurren tales cambios, así como con el procedimiento experimental que caracteriza a la química como ciencia. La comprensión de la composición, estructura y propiedades de la materia y de los mecanismos de su transformación abre ilimitadas posibilidades de entendimiento acerca de la naturaleza, la vida, el universo; también acerca de la tecnología que impregna la vida moderna. El currículum de química busca que todos los alumnos y las alumnas posean una cultura científica que les permita apreciar los procesos químicos del mundo natural y los creados por el ser humano; y desarrollen en este proceso sus capacidades intelectuales y su motivación por querer saber más acerca de la química del mundo que los rodea.
La secuencia de los contenidos mínimos seleccionados ha sido organizada con el criterio de presentar gradualmente los conceptos y en estrecha vinculación con la experiencia cotidiana. Por ello se ha estimado necesario privilegiar en el 1º año Medio una aproximación a la química que se encuentra en el entorno cercano del estudiante, explorando la composición, características y propiedades de elementos básicos como son el agua, el aire, el suelo, el petróleo; observando, experimentando, analizando y discutiendo en torno a procesos químicos vinculados a estos elementos. El propósito fundamental es que los estudiantes identifiquen los procesos químicos en su entorno y se encanten con el potencial explicativo de la química, y también con la contribución que puede hacer a la sociedad.
*Para llevar a cabo un proceso de enseñanza-aprendizaje de buena calidad en química es particularmente importante que los contenidos mínimos se traten, en la medida que sea posible, a partir de preguntas hechas por los propios estudiantes. O que se aborden a través de procedimientos experimentales sencillos, que les permitan una comprensión práctica de los conceptos y procesos implicados.
*Para lograr una clara comprensión de la química, se analizara el empleo de materiales domésticos y de uso cotidiano También, dentro de lo posible, se utilizarán antecedentes obtenidos de información pública periodística y/o especializada, relacionada con la realidad local, nacional e internacional. Es sustantivo que los estudiantes aprecien los riesgos y peligros asociados a la manipulación de materiales químicos y que su utilización, al menos en fases iniciales.
*Para fomentar la protección del medio ambiente se propone involucrar a los estudiantes en debates fundamentados, en los cuales se analicen los distintos aspectos de los problemas medioambientales: la responsabilidad personal y social, las consecuencias beneficiosas o perjudiciales del uso de procesos químicos naturales o artificiales. Es importante, en este análisis, superar la imagen simplista y común que asocia procesos químicos con contaminación; se recomienda, en consecuencia, también abordar la contribución que hace o puede hacer la química a la detección, análisis y resolución de problemas ambientales.
Objetivos Fundamentales
Los alumnos y las alumnas desarrollarán la capacidad de:
1. Conocer el origen químico de algunos procesos del mundo natural y del mundo creado por el ser humano.
2. Realizar mediciones exactas y precisas a través de actividades experimentales y apreciar su importancia para el desarrollo de la ciencia.
3. Distinguir las propiedades físicas y químicas de distintos materiales y conocer las modificaciones y límites en que ellas pueden variar.
4. Experimentar, observar y analizar procesos químicos en contextos diversos.
5. Discriminar la calidad de información pública sobre asuntos vinculados a la química, valorando la información precisa y objetiva.
6. Sensibilizarse acerca de los efectos de la acción de la sociedad sobre el medio ambiente y valorar el aporte que puede hacer la química a la resolución de los problemas medioambientales.
UNIDAD CERO: ESTRUCTURA ATOMICA.
¿Qué es la Química?
La química es una ciencia que se preocupa del estudio de la composición estructura y transformaciones que experimenta LA MATERIA, como a si mismo de la relación de estos cambios con el energía. Es una ciencia experimental que abarca una amplia estructura teórica y que por tanto ofrece al hombre un gran número de posibilidades para el desarrollo de su tendencia innata de conocer y buscar la verdad en la naturaleza de las cosas.
Tradicionalmente la química se ha dividido en 4 amplias áreas:
La Química Analítica se dedica al estudio de las técnicas que se utilizan para conocer la composición de la materia.
La Química Orgánica su estudio comprende todos los compuestos que poseen carbono en su estructura.
La Química Inorgánica comprende el estudio de los compuestos formados por todos los otros elementos.
La Fisicoquímica se dedica al estudio de las leyes generales que rigen las transformaciones de la materia.
Composición de la Materia.
Los orígenes de la teoría atómica se remontan a la Grecia antigua, a la escuela filosófica de los atomistas. La base empírica para tratar a la teoría atómica de acuerdo con el método científico se debe a un conjunto de trabajos aportados por Lavoiser, Proust, Richter, Dalton, Gay-Lussac y Avogadro; entre otros, hacia principios del siglo XIX.
El átomo es la menor fracción de materia de interés directo para la química, está constituido por diferentes partículas que poseen diferentes tipos de cargas, los electrones con carga negativa, los protones con carga positiva y los neutrones que como su nombre indica son neutros (sin carga); todos ellos aportan masa para contribuir al peso del átomo. El estudio explícito de las partículas subatómicas es parte del dominio de la física, la química sólo está interesada en estas partículas en tanto en cuanto éstas definan el comportamiento de átomos y moléculas.
Hasta comienzos del siglo XIX, la teoría atómica era principalmente filosófica y no estaba fundada en la experimentación científica. Las primeras teorías conocidas se desarrollaron en la Antigua India en el siglo VI adC por filósofos Indios y budistas.
Demócrito y Leucipo, dos filósofos griegos del siglo VI adC, presentaron su propia teoría atómica. Los griegos creían que los todos los átomos estaban hechos del mismo material pero tenían diferentes formas y tamaños, que eran los factores que determinaban las propiedades físicas del material. Por ejemplo, ellos creían que los átomos de un líquido eran lisos, lo que les permitiría deslizarse uno sobre otro. Según esta línea de pensamiento, el grafito y el diamante estarían compuestos por dos tipos diferentes de átomos, si bien hoy sabemos que son dos isómeros del carbono.
Al rescate del átomo
En 1809 John Dalton un profesor de química ingles rescato las ideas de los filósofos y usando símbolos, represento los elementos.
John Dalton desarrolló su teoría atómica, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos, estos átomos eran iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas con átomos de otros elementos en proporciones numéricas simples.
Cómo llegó Dalton a esta teoría es algo que no está muy claro, pero le sirvió para explicar ciertos misterios sin resolver de la química que estaban estudiando él y sus contemporáneos.
Estados Físicos de la materia.
Sólido: Es el estado en el cual las partículas que los forman presentan gran fuerza de cohesión. Su forma y volumen son definidos, las partículas se encuentran muy próximas y de forma organizada. Las partículas solo pueden vibrar despacio de un lado a otro.
Liquido: Es el estado en el cual las partículas presentan una fuerza de cohesión no muy grande (están mas apartadas que las de un sólido) pero lo suficiente para mantenerse unidas. Su volumen es constante y su forma no es definida sino mas bien esta determinada por el recipiente que las contenga.
Gaseoso: En este estado las partículas casi no tienen fuerza de cohesión, es decir no existe atracción entre las partículas por lo tanto no tienen volumen ni forma definida.
Cualquier sustancia puede pasar de une estado físico a otro dependiendo de su temperatura y presión originándose los siguientes cambios.
Fusión: Es el paso de sólido a liquido aumentando la T º
Evaporación: Es el paso de liquido a gaseoso, aumentando la T º
Condensación: Es el paso de Gaseoso a Liquido, disminuyendo la T º
Solidificación: Es el paso de liquido a sólido, disminuyendo la T º
Sublimación: Es el paso de sólido a gaseoso sin pasar por el estado liquido y viceversa.
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