sábado, 29 de septiembre de 2007

PURIFICACION DEL AGUA.-

El agua potable es aquella que puede beberse sin peligro alguno pues no provoca ningún daño a la salud, y a la vez es útil para el desarrollo de diversas actividades humanas.
De acuerdo a lo establecido por la Organización Mundial de la Salud (O.M.S.), el agua potable debe cumplir con los siguientes requisitos:

En Chile las normativas 409/1 y 409/2 establecidas por el decreto Supremo Nº 11 del Ministerio de Salud, fechado el 11/01/84, establece los requisitos que debe poseer el agua potable. Estos requisitos, concordantes con los anteriormente mencionados, fijan concentraciones límites de coliformes fecales, metales pesados y otros elementos dañinos para la salud de la población. Estos requisitos deben ser cumplidos por los servicios de agua potable, que abastecen a una población.

a) No debe contener sustancias nocivas para la salud, es decir, carecer de contaminantes: biológicos (microbios y/o gérmenes patógenos), químicos, tóxicos (orgánicos o inorgánicos), y radiactivos.
b) Poseer una proporción determinada tanto de gases (O2 y CO2), como de sales inorgánicas
disueltos (as).
c) Debe ser incolora o translúcida, inodora y de sabor agradable.

¿QUÉ ES UN SISTEMA DE ABASTECIMIENTO DE AGUA POTABLE?

Este consta de diferentes etapas:

Captación: de agua dulce desde sus fuentes naturales: ríos, lagos, vertientes, pozos. Por ejemplo, el río Maipo, en el caso de la Región Metropolitana.

Aducción o canalización: del agua dulce desde su fuente natural hasta las plantas de Tratamiento a través de cañerías y/o canales adecuados.

Tratamiento o Potabilización: del agua dulce: Con el objeto de eliminar contaminantes y dejarla en condiciones adecuadas para el consumo humano. Para ello es necesario someterla a diversos procesos utilizando métodos especiales y costosos, en diferentes Plantas de Tratamiento.

Distribución: El agua potable es conducida, desde el centro de obtención, a través de tuberías adecuadas hasta los estanques de almacenaje, ubicados en diferentes lugares de la región. Desde éstos, es transportada mediante redes de cañerías apropiadas hasta los diversos lugares de consumo.


Potabilización del agua.

El proceso es realizado en 4 etapas:

1. Percloración: en esta etapa se añade Cloro para eliminar microorganismos.
2. Floculación: se añade al agua sulfato de aluminio Al(SO4)3 e hidróxido de calcio ,Ca(OH)2, que reaccionan entre si y forman hidróxido de aluminio, AlOH3, que es una sustancia pegajosa que atrapa las partículas suspendidas en el agua.
3. Decantación: de los sólidos obtenidos en la etapa anterior, que se han depositado en el fondo del estanque por la acción de la gravedad y el agua es traspasada a otro estanque o piscina.
4. Filtración: los materiales que aun quedan en suspensión en el agua obtenida son eliminados, pasando el agua por filtros de diversos grados con lo que se vuelve a depurar el agua. Generalmente, las partículas en suspensión son arenas.
5. Cloración : se vuelve a añadir cloro al agua para eliminar los microorganismos más resistentes y así garantizar su calidad.

http://www.globalwater.cl/potabilizacion-de-agua.htm


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DUREZA DEL AGUA.-

La dureza del agua es determinada por la presencia de los iones Ca+2 y/o iones Mg+2 .En forma natural el agua se puede contaminar debido a su gran poder disolvente, la piedra caliza o carbonato de calcio (CaCO3) y la Dolomita
(CaCO3 x MgCO3) se encuentran en la superficie de la tierra y a menudo penetran en los cauces de agua. Si bien el CaCO3 es insoluble en agua en presencia de CO2 se transforma en bicarbonato de Calcio.

CaCO3 + CO2 + H2O ======> Ca2+ + 2HCO3-

Las aguas duras poseen altas concentraciones de calcio y de magnesio (Ca2+, Mg2+.), estas aguas al ser utilizadas reaccionan con el jabón o los detergentes formando coágulos insolubles, y escamas, en vez de producir la espuma esperada, y las tuberías van siendo obstruidas por las escamas que deja el paso de estas.

Las aguas blandas son aquellas que están libres de este tipo de iones.


Tratamientos de las aguas duras.

Para tratar el agua que posee iones Ca2+ y iones HCO3- se calienta o se hierve para revertir la reacción

Ca2+(ac) + 2HCO3- (ac) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)

Lo que nos da como resultado la liberación de CO2 y la precipitación de CaCO3; este precipitado es la costra que se forma al fondo de la tetera o de los calentadores de agua. Lo cual hace que el paso del calor disminuya y por ende la eficacia de los calentadores, teteras y/o tuberías disminuya. Para eliminar CaCO3 de las tuberías de agua caliente los “Gasfiter” usan un método muy sencillo que consiste en agregar Acido Muriático (HCl, Acido Clorhídrico) en cual reacciona con el CaCO3 y lo disuelve.

CaCO3 (s) + 2HCl (ac) ======> CaCl2 (s) + H2O (l) + CO2 (g)


http://www.aquaplant.cl/aguadulce/agua/index.php?PHPSESSID=b20dcab8c75ffe8152e05bc073912721
ELECTROLISIS DEL AGUA.

El agua contenida en un vaso de precipitado en condiciones ambientales, no se descompone espontáneamente en sus gases constituyentes H2 y O2.
La única forma de descomponer el agua liquida en sus componentes gaseosos es a través de la Electrólisis del agua.

¿Qué es la electrólisis?

La electrólisis es un proceso a través del cual se descompone un compuesto en sus elementos por acción de la corriente eléctrica. Cuando por este mecanismo descomponemos una molécula de agua el proceso recibe el nombre particular de hidrólisis.
En la figura se muestra un vaso de precipitado con agua en el que se han introducido dos electrodos, los cuales están conectados a una batería que proporciona la corriente eléctrica.



Esta reacción puede generarse en una celda electrolítica como la de la figura anterior, la cual consta de un par de electrodos de platino o de carbono, sumergidos en agua; al conectarlos a la fuente de energía (batería) no sucede nada ya que el agua es mala conductora de la electricidad por lo tanto se coloca en el vaso unas gotas de H2SO4 o cualquier otra sustancia capaz de generar electrolitos (iones) y se podrá apreciar el desprendimiento de burbujas de gas desde los electrodos.



PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL AGUA.

Se le llama agua a la combinación de 2 átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno en estado líquido cuya representación simbólica es. La molécula de agua presenta una forma triangular y la unión que se establece entre los dos átomos de hidrógeno con el átomo de oxígeno es una unión química covalente ya que el oxígeno comparte dos electrones con los electrones de los átomos de hidrógeno, de esta manera la molécula de agua se estabiliza porque los átomos de hidrógeno reunen dos electrones en el último nivel y el oxígeno logra reunir ocho electrones en el último nivel. La molécula de agua es bipolar debido a que los átomos de hidrógeno presentan una carga eléctrica positiva mientras que el átomo de oxígeno presenta una carga eléctrica negativa.En estado sólido y líquido las moléculas de agua se unen por puentes de hidrógeno con moléculas que posean átomos de nitrógeno u oxígeno, esta acción se conoce como mojar.De esta manera el agua tiene una gran capacidad para disolver sustancias iónicas, ya que al neutralizar las atracciones electrostáticas de los iones de una sustancia los disocia.La mayoría de los átomos de hidrógeno que componen al agua tienen una masa atómica de 1. Luego se encuentran en menor cantidad los átomos de hidrógeno con masa atómica de 2 (deuterio), cuya formación en el agua la hace conocer a ésta como agua pesada y todavía en cantidad menor se hallan los de masa atómica de 3.El punto de congelación del agua en la escala de celsius es de 0ºC mientras que el punto de ebullición es de 100ºC al nivel del mar mientras que hierve a temperatura inferior a medida que disminuye la presión. Justamente los valores de esta escala se basan en los puntos ebullición y congelación del agua, como también muchas otras escalas basan sus valores en las propiedades físicas del agua.El agua pura es incolora, inodora, insípida, y mala conductora de la electricidad, pero puesto que es el disolvente que contiene mayores solutos es imposible conocer el agua pura, ya que casi instantáneamente ya se encuentra en alguna solución.


COMPOSICIÓN Y ESTRUCTURA.-

El agua es una sustancia química constituida por Hidrogeno y Oxigeno, La Formula del agua H2O fue dada por Canizzaro (1826-1910, químico italiano) en 1857. Consta de dos átomos de Hidrogeno y uno de Oxigeno.
La formación de agua requiere de la participación de Hidrogeno, Oxigeno y una energía de activación inicial, durante dicho proceso ocurre una liberación de energía por lo que se denomina como un proceso exotérmico.

2H2 + O2 ======> 2H2O + Energía.

Una reacción química está formada por reactantes y productos. Los reactantes son las sustancias iniciales que participan en la reacción química, los productos son las sustancias que se forman.
En una reacción química los reactantes y los productos se escriben respectivamente a la izquierda y a la derecha, separados mediante flechas. El sentido de la flecha indica el transcurso de la reacción y debe leerse como da origen a.

ESTADO DEL AGUA Y SUS PROPIEDADES.

El Agua en la naturaleza se encuentra en los tres estados físicos de la Materia: Sólido, Líquido y Gaseoso.

Estado Sólido: las partículas se encuentran ordenadas y muy cercanas por lo tanto sus interacciones son fuertes.
Estado Líquido: las partículas poseen mayor movilidad y las interacciones son débiles.
Estado Gaseoso: Las Partículas se encuentran muy alejadas unas de otras por lo tanto sus interacciones casi no existen.


Al pasar por los distintos estados físicos el agua va eliminando impurezas por lo que el ciclo del agua en si es un verdadero colador, cuyo fin es obtener el agua mas pura.





http://www.venezuelatuya.com/natura/ciclodelagua.htm